Produsele de ardere ale unui alcan au masa de 8,6g au fost trecute(barbotate) cu solutie bazei de bariu.In urma reactiei sa format un precipitat cu masa de 118,2g.Determinati formula moleculelor a alcanului respectiv.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Din enunt se inteleg, ca au loc urmatoarele reactii chimice ale alcanului CnH2n+2:
8,6 g CnH2n+2 cu O2 = un amestec de gaze: cantitate de CO2 gaz si o cantitate de H2O vapori
amestecul de gaze CO2 si H2 O se trece prin solutie de Ba(OH)2, unde CO2 precipita la BaCO3.
Deci, vom calcula masa de C din 118,2 de BaCO3 si care este egala cu masa de C, din 8,8 g de alcan.Prin diferenta, aflam masa de H.Apoi se determina formula moleculara a alcanului.
Calcule
- se calculeaza masa de C, x, din 118,2 g BaCO3
A Ba = 137, A C=12, A O = 16
M BaCO3 = 197 g/ mol
daca in 197 g/mol BaCO3 ..sunt. 12 g C/ mol atom
atunci in 118,2 g BaCO3 sunt. .....x. g C
x ,g, C = 7,2 g
- se calculeaza masa de H, din 8,6 g alcan cu 7,2 g C
m H = m alcan - m C = 8,6 -7,2 = 1,4 g, H
- se calculeaza formula bruta, alcan
C = 7,2 /12 = 0,6
H = 1,4 / 1 = 1,4
Impartim la 0,6
C = 1,
H = 2,33, aprox 2
- formula moleculara este
( CH2,33)n
Acum dati valori lui n si gasiti alcanul corespunzator!Poate fi un cicloalcan!