Question

Produsul gazos , obtinut la descompunerea sodei alimentare ($NaHCO{3}$) a fost barbotat prin 200g de solutie de apa de var cu partea de masa a $Ca(OH)_{2}$ de 5,6%. Determina masa precipitatului format.

Answer 1

Răspuns:

-REACTIILE care au loc

R1:    2NaHCO3---> Na2CO3+ CO2+H2O

R2      CO2+ Ca(OH)2-----> CaCO3↓ + H2O

-calculez masa si moli Ca(OH)2 din solutie

c=mdx100/ms---> md= 200x5,6/100g= 11,2gCa(OH)2

miu= 74g/mol

niu=m/miu= 11,2/74mol=1,51mol Ca(OH)2

-din R2 rezulta ca in reactie intra 1,51molCo2 si se formeaza 1,51mol CaCO3

-CALCULEZ MSA DE PRECIPITAT

miu,CaCO3=100g/mol

m=niuxmiu= 1,51x100g= 151g CaCO3

Explicație: