Produsul obtinut la arderea sulfurii de hidrogen(H2S)sa trecutbprin solutia de hidroxid de sodiu cu masa de 50 g si partea de masă 16 %.Determinati ce sare sa obtinut si calculati masa si cantitatea acestei sări(NAOH)
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Propunere, din ce am înțeles, din enunț!
Indicații
Avem reacțiile chimice:
a) arderea H₂S:
H₂S + O₂ (din aer) → SO₂ + H₂O
b) absorția și reacția SO₂ (dioxid de sulf) cu NaOH din 50 g soluție, de concentrație procentuală 16% NaOH:
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
Na₂SO₃ = sulfit de sodiu, o sare a acidului sulfuros H₂SO₃
În această problemă, trebuie să calculăm masa de Na₂SO₃ obținut.
Date problemă:
-masa soluției de NaOH = ms= 50 g
-concentrația procentuală de masă a soluției în NaOH= C% m =16% NaOH
-mase atomice, A: Na=23, O=16,S=32
-masa de Na₂SO₃ = ? g O notăm cu X
Calcul de X,(g) de Na₂SO₃
Se aplică calcul stoechiometric la ecuația chimică, pct b., plecând de la masa dizolvată de NaOH (md) din 50 g soluție cu C%= 16% NaOH
a) calculăm md NaOH cu expresia matematică pentru C%:
C% = md .100 / ms
16= md NaOH .100 / 50
md= 16.50g/100 =8 g NaOH
b) calculăm X (g) de Na₂SO₃, prin calcul stoechiometric:
M NaOH = A Na + A O + A H = 23+16+1=40g/mol
M Na₂SO₃=2.A Na +A S + 3.A O = 2.23+32+3.16=126 g/mol
8 g...................X
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
2.40 g/mol..........126 g/mol
X (g) = 8 g.126/2.40 =12,6 g
R: 12,6 g Na₂SO₃
Explicație: