Question

Pt obtinerea clorurii de vinil , prin aditia HCL la acetilena in prezenta de HgCl2/C, se lucreaza cu un raport molar acetilena:HCL=1:1.5 moli. Considerand ca randamentul este de 80%, calculati volumele de acetilena si HCL gazos (conditii normale), necesare obtinerii unei tona de clorura de vinil.

Answer 1

acetilena + HCl => CH2=CH-Cl
r= 80%
m C2H3Cl = 1 t=1000 kg
n C2H3Cl = 1000kg/ 64.5 kg/kmol = 15.5 kmol C2H3Cl
r.m. = 1:1.5 acetilena : HCl daca inmultim raportul cu 100 => exces = 50% HCl
reactia merge mol la mol deci: 
1 kmol acetilena ... 1 mol clorura de vinil
15.5 kmol acetilena ... 15.5 clorura de vinil

r= (cp/ct) x 100
ct = cp x100 /r => ct acetilena = 15.5 x 100 / 80 =  19.37 kmol acetilena
V acetilena = 19.37 kmol x 22.4 m3/kmol =  433.88 m3 acetilena

ct HCl fara exces= cp x100/r = 15.5 x 100/80 = 19.37 kmol HCl fara exces
ct cu exces = 19.37 + (0.5 x 19.37) = 29.055 kmol HCl
V HCl = 29.055 x 22.4 kmol/m3 = 650.832 m3 HCl 
r=randament
ct=cantitate teoretica
cp = cantitate practica