Question

Rapiddd: 250 ml solutie contin 4,1g azotay de calciu Ca(NO3)2. Care este molaritatea solutiei?

Answer 1

Cm = md/Vsxmiu

miu(Ca(NO3)2) = 164 g/mol

Vs = 250 ml = 0,25 L

=> Cm = 4,1/164x0,25 = 0,1 M

Answer 2

Concentrația molară reprezintă nr. de moli de substanță dizolvați în 1000ml (1L) soluție:

Se dau:

masa de substanță dizolvată (Ca(NO₃)₂) - 4.1g

volumul soluției (Vs) - 250ml = 0.25L

Se cere: molaritatea soluției rezultate după dizolvare (concentrația soluției.

Obs.: în formula concentrației apare n (nr. de moli), deci va trebui să transformăm cele 4.1g de (CaNO₃)₂ în moli:

$M_{Ca(NO_3)_2}=A_{Ca}+2A_N+6A_O=40+(2{\cdot}14)+(6{\cdot}16)=164\ g/mol\\m_{Ca(NO_3)_2}=4.1\ g\\\\n=\frac{m}{M}=\frac{4.1\ g}{164\ \frac{g}{mol}}=0.025\ moli\ Ca(NO_3)_2$

Așadar, avem 0.025 moli de Ca(NO₃)₂ dizolvați în 0.25L soluție. Molaritatea soluției va fi:

$C_M=\frac{n}{V_s}=\frac{0.025\ moli}{0.25\ L}=0.1\ mol/L=0.1\ M\ (molar)$