Question

Răspunsul corect primește coroana...4.77. Se tratează 58,5 g solutie de NaCl cu c = 10%, cu piatra iadului" care
prezintă 8% impuritāti (componentul principal al acestei sări este AgNO3). Cái
moli de AgCl se formează? Câte grame de sare impură (piatra iadului) s-au
consumat?
​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

-se afla  md  sol. de NaCl

md=c.ms : 100

md=10  .58,5 : 100=5,85 g NaCl

 5,85g         yg                          xg

     NaCl + AgNO3= NaNO3 + AgCl

    58,5g     259g                      232,5g

x= 5,85 . 232,5 : 58,5=23,25g AgCl

-se afla nr. moli

n=m: M

n=23,25 g: 232,5g/moli=o,1 moli AgCl

y=5,85 .259 :58,5=25,9 g AgNO3 pur

-piatra iadului are puritatea 92%    [ 100 -8 =92   ]

-se afla masa totala de piatra iadului

p=puritate

p=mp.100: mi

mi=mp.100 : p

mi=25,9 .100 : 92=28,15 g

MNaCl=23 + 35,5=58,5------>58,5 g/moli

MAgNO3=197 +14 + 3.16=259------>259g/moli

MAgCl=197 + 35,5=232,5------>232,5 g/moli