Question

Reactia dintre azot si hidrogen este exoterma si reversibila.
a) scrie ecuatia reactiei si ilustreaza acest proces.
b) scrie expresia pentru constanta ei de echilibru.
c) calculeaza ce volum de amoniac se va obtine daca reactioneaza cu 122 l(c.n.) de azot cu 40 g hidrogen dacă fractia de volum al randamentului alcătuiește 20%.
d) enumera cel putin doi factori, actiunea carora va deplasa echilibrul chimic spre produsii finali.

Answer 1

a) N2 + 3 H2 ⇄ 2 NH3 + Q
b) K = [NH3]²/{[N2] * [H2]³}
c) În condiții normale, 1 mol de gaz ocupă 22,4
n H2 = 40/2 = 20 moli
V H2 = 20*22,4 = 448 l H2
V total = V N2 + V H2 = 122+448 = 560 l gaz
randamentul = V practic/V teoretic * 100
V practic = 560*20/100 = 112 l gaz
4*22,4 l gaz..........2*22,4 l NH3
112 l gaz......................a
a = 56 l NH3
d) Scăderea temperaturii
Creșterea presiunii
Utilizarea de catalizatori care să ducă spre formarea unei cantități mai mari de amoniac