Question

Reacţia dintre Fe şi 50 g S puritate 90% se obţin 114 g Fes. Sa se calculeze cantitatea teoretica de Fes obţinut şi randamentul reactiei

Answer 1

Fe + S => FeS

m(S) = 50g

p (S) = 90% (puritate)

p= (mp/m imp.)x100

mp (S) = p/100 x m imp.

mp (S) = 90/100 x 50 = 45g (masa de Sulf pur)

n (S) = m (S)/M (S)

n(S) = 45 / 32.065 = 1.41 mol S pur

1 mol (S) genereaza 1 mol FeS

1.41 mol (S) genereaza a mol FeS

a= 1.41 mol FeS

m FeS = 1.41 mol FeS x 87.91 g/mol FeS = 123.4 g FeS ( cantitate teoretica = ct)

cp (cantitate practica) = 114 g

r (randament) = (cp/ct)x100

r= 115/123.4 x 100 => r=0.93319 x 100 = 93.19 %