Question

REACȚIA:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g).
Exercițiu: Calculați volumul de hidrogen, exprimat în litri, măsurat la 27grade celsius și 2 atm, obținut în reacția zincului dintr o probă cu masa de 40g și puritatea 65%, cu acidul clorhidric. Se consideră că impuritățile nu reacționează cu acidul clorhidric.
VĂ ROGGG FRUMOSS, E URGENTT!!​

Answer 1

Răspuns:

p=m,px100/m,i

m,p= 40x65/100g=260g Zn pur

M,Zn=65g/mol

niu=m/M= 260/65mol= 4mol Zn PUR

1mol................................1mol

Zn + 2HCl----> ZnCl2+ H2

4mol.................................x= 4mol H2

pV=niuRT,      T= 273+27=300K

2xV= 4x0,082X300---> V=49,2 L H2

Explicație: