Question

reacționează 160 de g de sulf cu 112 de fier. Calculează : a)Substanța în exces și masa acesteia . b)masa de compus formată . c)masa soluțieie de acid clorhidric 10% care reacționează cu substanța obținută la punctul b .. ( nevoie de raspuns urgent , dau coroana !!!!​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

160 g S

112g Fe

a. subst. in exces

b. masa  produs de reactie

c.   ms HCl  , c= 10%

care react. cu produsul de reactie

a.

112g        xg         yg

Fe    +     S     =     FeS

56g       32g          88g

x=112 . 32 : 56= 64 g S

Deci sulful este in exces -------> 160 -64=96 g S in exces

b.

y= 112 . 88 : 56= 176 g FeS

n= 176g : 88g/moli= 2 moli FeS

c.

176g    zg

FeS +2 HCl= FeCl2 + H2S

88g    2.36,5g

z= 176 . 73 : 88=146 g HCl (  md )

ms= md .100 : c

ms= 146 .100 :10= 1460 g sol. HCl

MFeS=56 + 32=88------> 88g/moli

MHCl= 1 + 35,5=36,5-------> 36,5g/moli