Reacționează 25 g carbonat de calciu cu acidul sulfuric.
Ce masă de acid sulfuric este necesară reacției, câți moli de sulfat de calciu se obțin?
Ce masă de apă rezultă din reacție?
Care este volumul de dioxid de carbon format?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
18
Răspuns:
mH2SO4=24,5g nCaSO4=0,25moli
mH2O=4,5g
V(CO2)=5,6l
Explicație:
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 +H2O
A(Ca)=40, A(C)=12, A(O)=16, A(H)=1, A(O)=32
M(CaCO3)= 40+12+48=100g/mol
M(H2SO4)= 2+32+64=98g/mol
M(CO2)=12+32=44g/moli
M(H2O)=2+16=18g/mol
n=m/M, nCaCO3=25/100=0,25moli
Reacția este mol la mol si rezultă 0,25moli H2SO4, 0,25moliCaSO4. 0,25moliCaSO4, 0,25moliCO2. 0,25moliH2O
mH2SO4=n*M=0,25*98=24,5g
mH2O= 0,25*18=4,5g
nCO2=0,25moli. 1mol CO2(c,n)..................................22,4l
0,25moli.............................................x
x=0,25*22,4=5,6litri CO2
#copaceibrainly
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă