Question

Reacționează 25 g carbonat de calciu cu acidul sulfuric. Ce masa de acid sulfuric este necesara reacției? Câți moli de sulfat de calciu se obțin? Ce masa de apa rezultă din ecuație? Care este volumul de dioxid de carbon format?
Indicii: - masele atomice se găsesc în SP
VA ROG, DAU COROANAAA:((((​

Answer 1

Răspuns:

a) 24,5g H2SO4

b) 0,25 moli CaSO4

c) 4,5g H2O

d) 5,6L CO2

Explicație:

$CaCO_{3}+H_{2}SO_{4} --> CaSO_{4}+H_{2}O +CO_{2}\\\\M_{CaCO_{3}}=100\frac{g}{mol}\\M_{H_{2}SO_{4}}=98\frac{g}{mol}$

100g CaCO3 ..... 98g H2SO4

25g CaCO3..... x H2SO4

x = 24,5g H2SO4

100g CaCO3 .... 1 mol CaSO4

25g CaCO3 .... y CaSO4

y = 0.25 moli CaSO4

100g CaCO3 ..... 18g H2O

25g CaCO3..... z H20

z = 4.5g H2O

100g CaCO3 .... 22.4L CO2 (la conditii standard)

25g CaCO3 ....  w CO2

w = 5.6L CO2 (la conditii standard)