Question

Reactioneaza 25g de H cu 50 Cl
a.Scrie ecuatia reactiei chimice
b.Ce cantitate de acid clorhidric(HCl) se obtine

Answer 1

Varianta de rezolvare propusă

Este o problemă bazată pe calcul stoechiometric, cu reacția chimică de sinteză a HCl din H₂ și Cl₂ cu substanțe pure, de cantități diferite, una este  cantitativ în exces.

Datele problemei sunt:

-recuația reacției chimice este:

H₂                          +                   Cl₂    =                       2HCl

↓                                                   ↓                                  ↓

stoechiometric avem:

1mol H₂=2.AH=2g/mol atom / 1molCl₂=71g/mol.atom/  2moliHCl=2.36,5g/mol

                  în practică intră:

25 g H₂=12,5moli  ........................50gCl₂=0,70moli.......................mHCl=X (g)=?

Observăm, că n moli Cl₂ este mai mic, față de n moli H₂, deci el se va consuma total în reacție. H₂ este în exces (mai mult, față de cantitatea pe  consumată de 0,71 moli de Cl₂)

Ce trebuie șă știm?

-formule chimice la substanțele implicate. Am pus H₂ pe reacție, fiindcă el nu există liber. Nu am scris: H atom + Cl atom = HCl moleculă

-ce este ecuația chimică? Ce sunt coeficienții de reacție, indicii?

-cum se calculează masele molare,

-cum se face un calcul stoechiometric.

Calcule:

a) Ecuația reacției chimice este:

H₂+Cl₂ =2HCl   (reacția are loc în fază gazoasă la temperatură, sau lumină UV,radiații)

b) masa de HCl (g)=X=?

Se aplică calcul stoechiometric, unde punem masele molare ale substanțelor și masa de Cl₂ (50 g), conform explicațiilor de mai sus, rezolvăm proporția cu necunoscuta X:

          50 g.............X

H₂     + Cl₂          = 2HCl

1mol.....1mol...........2 moli

M:          71g/mol....2.36,5 g/mol

X=50g.2.36,5/71=51,41 g

M Cl₂=2.A Cl=2.35,5=71 g/mol

M HCl= A H +ACl=1+35,3=36,5 g/mol

A H=1 g/mol atom; A Cl=35,5 g /mol

R. 51,41 g HCl (aprox)

Dacă luam 25 g de H, fiindcă pare mai mic față de 50 g de Cl₂ aveam un calcul greșit:

25g.......mCl₂.................X

H₂   +       Cl₂           =   2HCl

2g/mol...71g/mol...........2.36,5 g/mol

mCl₂=25g.71/2=88,75 g de CLOR, care este mai mare față de 50 g de Clor din problemă.  Deducem, că vom folosi masa de Clor în calcule.

DACĂ:

mergem pe reacția:

                       50 g Cl...........X

H atomic +  Cl atomic  =     HCl (molecula)

                 A: 35,5 g/mol....M:36,5g/mol

X= 50 g  .36,5/35,5=51,41 g HCl (ACELAȘI REZULTAT)