Question

Reactioneaza 282,6 g de zinc de puritate 92% cu acid sulfuric -H2SO4. Aflați numărul de moli de hidrogen -H2 care se formează si cantitatea de sulfat de zinc -ZnSO4 obținută
Ajutor!

Answer 1

Răspuns:

Numărul de moli de H₂ și masa de ZnSO₄, formate de o masă de Zn pur din 282,6 g zinc impur, 92 %  pur, se calculează prin calcul stoechiometric, aplicat la ecuația chimică dintre Zn și H₂SO₄.

Date

m zinc impur = 282,6 g

conținutul procentual de Zn=puritatea Zn = 92%  Zn

A Zn = 65 g/mol

A H=1 g/mol; A S= 32 g/mol; A O= 16 g/mol

masa de Zn pur= X, g

masa de H₂= Y, g;  n moli H₂= ?

masa de Zn SO₄= Z, g,

Calcule

a) masa de Zn pur =? Se face calcul de puritate!

dacă în  100% zinc impur..............92% Zn pur

atunci în 282,6 g zinc impur..........X, g Zn pur

X= 282,6 g.92/100=259,992 g Zn

b) calcul de Y, g de H₂, n moli de H₂. Se face calcul stoechiometric.

M H₂= 2.A=2.1=2 g/ mol

A Zn= 65 g/mol

259,992 gZn.......................Y, g H₂

                 Zn   +   H₂SO₄→  H₂       + ZnSO₄

65 g/mol  Zn.........................2 g/mol H₂

Y, g, H₂= 259,992 g .2 g/mol / 65 g/mol=7,999 g H₂

n moli H₂= m H₂/ M H₂= 7,999 g H₂/2 g/mol =3,999

R: 3,999 moli, 4 moli  H₂

c) masa de ZnSO₄, Z, g, =? Calcul stoechiometric

M ZnSO₄= A Zn + AS + 4AO = 65+32+4.16=161 g/mol

259,992 g,Zn..................................Y,g, ZnSO₄

                 Zn             +  H₂SO₄ → ZnSO₄         +  H₂↑

   65 g/mol Zn................................161g/mol ZnSO₄

Y, g ZnSO₄ = 259,992 .161 /65 =643,98 g

R: 643,98 g ZnSO₄

Explicație: