Question

Reacționează 3,5 mori de carbonat de calciu cu 500 g solutie acid azotic 63%. Masa de substanță nereactionata este:
a) 2 moli HNO3
b) 1,5 moli CaCO3
c) 1 mol CaCO3
Rezolvarea completă! URGENT !Multumesc !

Answer 1

ms = 500 g , c% = 63%

stim ca c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100

= 500x63/100 = 315 g HNO3

verificam care dindtre reactanti este in exces...

3,5 moli    315 g

CaCO3 + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + H2O + CO2

1                 2x63

CaCO3 = 3,5/1 = 3,5

HNO3 = 315/2x63 = 2,5

=> CaCO3 este in exces

calculam cat CaCO3 sa reactionat cu tot HNO3

n moli    315 g

CaCO3 + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + H2O + CO2

1                 2x63

n = 315/2,x63 = 2,5 moli CaCO3 reactionati

=> 3,5 - 2,5 = 1 mol CaCO3 nereactionat

=> corecta = c)