Question

Reactioneaza 3,65g de acid clorhidric cu carbonatul de sodiu(Na2CO3).Calculati volumul de gaz ce se degaja in conditii normale(c.n.).

Answer 1

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

Calculam masele moleculare, respectiv molare pentru substantele care ne intereseaza:

$M_{HCl}=1+35,5=36,5$

$M_{CO2}=12+2*16=44$

Masa molara este egala cu masa moleculara doar ca are si unitate de masura (g/mol)
(In mod normal masa molara se noteaza cu miu, dar eu neavand acea litera pe tastatura voi nota cu u)

$u_{HCl}=36,5 \ g/mol$

$u_{CO2}=44 \ g/mol$

Aplicam regula de 3 simpla pentru a afla masa de CO2 ce se degaja:

73 g HCl....................44 g CO2
3,65 g HCl......................m

$m= \dfrac{3,65*44}{73} =2,2 \ g \ CO2$

Aflam volumul de CO2 degajat cu ajutorul formulei:

$V= \dfrac{V_{M}*m}{u}$

$V= \dfrac{22,4*2,2}{44}=1,12 \ L \ CO2$

Sper ca te-am ajutat :)