Question

Reactioneaza 352 g sulfura de Fe( valența 2) de puritate 80% cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 20%. Calculeaza:
a. masa soluției de acid clorhidric necesara
b.nr de moli de gaz degajat

Answer 1

Răspuns:

p=mp.100 :mi   ; p=puritate  ; mp=masa pura  ; mi = masa impura

Explicație:

=se afla masa pura de FeS

mp=p.mi :100

mp=80 . 352 :100=281,6 g FeS pura

281,6g       xg                       yg

    FeS +  2HCl = FeCl2 + H2S

 88g       2.36,5g               34g

x=281,6 .73 : 88=233,6 g HCl----->acesta este  md  sol.de HCl

-se afla  ms  sol. de HCl

ms=md.100 : c

ms= 233,6 .100 : 20=1168 g sol. HCl

-se afla nr . moli H2S =y

y=281,6 . 34 : 88=108,8 g H2S

n= 108,8 g : 34g/moli=3,2 moli H2S

MFeS =56 +32=88--->88g/moli

MHCl=1 +35,5=36,5----->36,5g/moli

MH2S=2 +32=34---->34g/moli