Question

Reacționează 360g potasiu cu acid azotic. Determina masa de acid reacționat, nr de moli de hidrogen formați și masa de sare obținută.

Answer 1

Răspuns:

Reacția dintre K (potasiu) și acidul azotic (HNO3) este o reacție redox, care se desfășoară în două etape:

K reacționează cu acidul azotic și formează potasiu nitrat (KNO3) și hidrogen (H2): 2K + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2

Hidrogenul format în prima etapă reacționează cu oxigenul din aer pentru a forma apă (H2O): H2 + 1/2 O2 -> H2O

Pentru a determina masa de acid reacționat, nr de moli de hidrogen formați și masa de sare obținută, vom folosi informațiile din ecuațiile reacției:

Masa de acid reacționat:

2 moli de acid azotic au o masă de 2*63,01 = 126,02 g

Nr de moli de hidrogen formați:

1 mol de hidrogen are o masă de 2g, deci nr de moli de hidrogen formați este 2g / 2g/mol = 1 mol

Masa de sare obținută:

2 moli de KNO3 au o masă de 2 * 101.10 = 202.2 g

Nota: In aceasta reactie se formeaza hidrogen si apa, dar se obtine si sare de potasiu, numita potasiu nitrat.