Chimie, întrebare adresată de Gabrelb, 9 ani în urmă

Reacționează 49g acid sulfuric cu hidroxidul de potasiu.
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
a) Calculați masele moleculare a tuturor substanțelor din reacție b) Calculați masa de hidroxid de potasiu neutralizat
c)Călcați numărul de moli de sulfat de potasiu obtinut

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de trance99
1
a) M(KOH)=56G\MOL
M(H2SO4)=98G\MOL
M(K2SO4)=174G\MOL
M(H20)=18G\MOL
B)SE DA :
m(H2SO4)=49G
B)m(KOH)-?
C)V(K2SO4)-?


B)V=m\M
V(H2SO4)=49G\98G\MOL=0,5MOL
0,5MOL\1MOL=V(KOH)\2MOL
V(KOH)=1MOL
m=V*M
m(KOH)=1MOL*56G\MOL=56G

C)1MOL\2MOL=V(K2SO4)\1MOL
V(K2SO4)=0,5MOL


Alte întrebări interesante