Reacționează 80g Na Oh cu 600g soluție HCl de c%=36.5%.Calculeaza:
a) masa soluției de HCl introdus în exces
b) c% a soluției finale
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
3
a)
80 g a g b g c g
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
40 36,5 58,5 18
=> a = 80x36,5/40 = 73 g HCl consumat in reactia de neutralizare
din c% = mdx100/ms
md.total = ms.totalxc%/100
= 600x36,5/100 = 219 g HCl intrat total in reactie
md.ramas nereactionat = 219 - 73 = 146 g HCl
ms.ramas = md.ramasx100/c%
= 146x100/36,5 = 400 g sol HCl ramasa
b)
b = 80x58,5/40 = 117 g NaCl
c = 80x18/40 = 36 g apa formata
md.final = b = 117 g NaCl
ms.final = m.apa.HCl + b + c
m.apa.HCl = ms.initial - md.total = 600 - 219
= 381 g
=> ms.final = 381 + 117 + 36 = 534 g sol
c%.final = bx100/ms.final = 117x100/534
= 21,91%
Alte întrebări interesante
Biologie,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă