Question

Reacționează soluție de H2So4 de c=0,5 M cu 200g soluție KOH de c=56% . Calculați volumul soluției de H2 So4 ce se consuma in proces .

Answer 1

Salut!


x 2
H2SO4+2KOH->K2SO4+2H20
1 2

c=(md/ms)•100
56=(md/200)•100
md=112 grame de KOH reacționează
n=m/masa molara
nKOH=112/56=2
x=1 mol
0,5=1/Vs
Vs=1/0,5=2litri

Answer 2

ms.KOH = 200g, c% = 56%

din c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100

= 200x56/100 = 112 g KOH

n moli     112 g

H2SO4 + 2KOH --> K2SO4 + H2O

   1           2x56

=> n = 1x112/2x56 = 1 moli H2SO4

din Cm = niu/Vs

=> Vs = niu/Cm = n/Cm = 1/0,5 = 2 L sol. H2SO4