Question

Reactioneaza zincul cu 142,6 g solutie de acid clorhidric de concentratie 10%. Calculati masa de zinc care reactioneaza si nr de moli de Hidrogen care rezulta

Answer 1

65 g    2·36,5 g                2 moli
 Zn   + 2HCl → Zn$Cl_2$ + $H_2$
 x g     2·14,26 g              y moli

$c = \frac{m_d}{m_s} \cdot 100 \\ m_d = \frac{c \cdot m_s}{100} = \frac{10 \cdot 142,6}{100} = \frac{1426}{100} = 14,26 g$ $\text{HCl}$

$M_{HCl} = 1+35,5 = 36,5 g$

$x= \frac{2 \cdot 14,26 \cdot 65}{2 \cdot 36,5} = \frac{1853,8}{73} = 25,39 g$ Zn

$y = \frac{25,39 \cdot 2}{65} = \frac{50,78}{65} = 0,78 moli$ H