Question

Referat chimie: O substanta anorganica imp. din categoria acizi,baze sau sarurii doar una..
1.Titlul lucrarii
2.Formula moleculara
3.Formula structurala-legaturile chimice din substanta respectiva
4.Doua metode de obtinere a substantei
5.Proprietatii fizice:starea de agregare,culoare,temp. de topire,densitate -4 propietatii
6.Proprietati chimice-4 reactii
7.Utilizari la ce se foloseste substanta-2 utilizarii.
Va rog frumos ajutati-ma am nevoie urgent de el!!!!!

Answer 1

Răspuns: O propunere!

Acidul azotic

Acidul azotic este cel mai important oxiacid al azotului, fiindcă este o materie primă de bază în tehnologia îngrășămintelor chimice cu azot, în industria organică la fabricarea compușilor organici cu azot( explozivi, coloranți, etc.)

Are formula chimică : HNO₃. Se mai numește acid nitric, de la numele azotului, nitrogen. Este un oxiacid anorganic.

Structura acidului azotic.În urma studiilor întreprinse în laborator, cu metoda difracției electronilor, s-a stabilt, că acidul azotic, în stare gazoasă, (moleculele sunt izolate) și la presiune joasă. este compus din molecule plane  de HNO₃, cu două legături egale N-O cu 1,22 A⁰. Repartiția electronilor în aceste legături este egală (rezonanță, sau mezomerie). De ex.

H-O - N=O           H-O- N-O

          I                           II

         O                         O

În stare lichidă, între moleculele de HNO₃ există legături de H.

Numerele de oxidare în HNO₃ sunt: H +1, N +5 (starea maximă de oxidare a N), O-2.

Metode de obținere:

1) În laborator se poate obține prin reacția dintre sărurile lui, azotați și acidul sulfuric, care are loc la cald, 100-150 grade C:

2NaNO₃ solid + H₂SO₄ concentrat = Na₂SO₄ + 2HNO₃ vapori

Este posibilă deplasare unui acid tare, din sarea sa, de către un acid tare, din cauza volatilităților diferite.

2) Industrial, se obține prin oxidarea amoniacului în prezența de catalizatori (Pt) la temperaturi mari. Amonniacul este oxidat la NO, care la rândul lui este oxidat la NO₂, urmat de absorția în apă. Reacțiile chimice sunt:

4NH₃ +5 O₂ =4 NO + 6H₂O    reacție exotermă

2NO + O₂ = 2NO₂                    reacție exotermă

2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂  reacție exotermă

5. Proprietăți fizice. În stare pură, acidul azotic este un lichid incolor, densitatea este de 1,52 g/mL. Acidul azotic pur se colorează în galben, sub acțiunea luminii, fiindcă se formează NO₂ (hipoazotida). Acidul azotic este solubil în apă. Soluțiile de acid azotic mai concentrate, fumegă la aer, din cauza formării de NO₂, de unde numele de acid azotic fumans. Acidul azotic se descompune la 84,1 grade C (punct de fiebere), iar punctul de topire este de -41,6 grade C.

6. Propietăți chimice

Sărurile acidului azotic se numesc azotați.

6.1Acidul azotic este un acid tare. În soluție apoasă 0,1 M este ionizat 93%:

H⁺N₅⁺O²⁻₃ aq  = H⁺ aq + (N⁵⁺O₃²⁻)⁻ aq

1mol             1mol      1mol

acid tare                   baza sa conjugată slabă

pH -ul soluției = -lg CM H⁺ =-lg CM HNO₃

Ionul azotat, NO₃ are sarcina electrică-1; radicalul NO₃ are valența I.

6.2 Reacția de neutralizare, adică reacția sa cu bazele. O importanță industrială este reacția lui cu amoniacul NH₃, prin care se fabrică azotatul de amoniu (NH₄NO₃), îngrășământ chimic, la Târgu-Mureș.

HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃

acid       bază      sare

Sau:

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

6.3. Descompunerea acidului azotic la cald, sub acțiunea luminii și în prezența aerului:

4HNO₃  = 4NO₂ + 2H₂O + O₂

6.4. Reacții de oxidare

Acidul azotic în anumite condiții de reacție  este oxidant, fiindcă N⁵⁺ acceptă 3 electroni, de la substanțe reducătoare și trece la o stare de oxidare inferioară.

N⁵⁺ (din HNO₃) + 3 e⁻ = N²⁺    reducere

ag. ox                            forma red

Acidul azotic concentrat oxidează multe nemetale C, S, P la oxizi sau oxiacizi:

4HNO₃ +3C = 4NO+ 3CO + 2H₂O

Acidul azotic diluat reacționează cu metalele situate în seria activității metalelor în fața H, cu formare de H₂ și azotați ai metalului respectiv. Acidul azotic concentrat atacă majoritatea metalelor cu formare de azotati, oxid de azot și apă. Aurul și platina nu sunt atacate decât de apa regală (amestec de HNO₃ concentrat și HCl concentrat, raport 1:3).

Cromul, aluminiul , fierul supuse acțiunii acidului azotic concentrat se pasivează și rezistă la atacul lui, prin formarea unui strat  de oxizi rezistent.

Acidul azotic  concentrat are acțiune oxidantă asupra compușilor organici: alcanii reacționează cu el, în fază gazoasă. Arenele reacționează cu HNO₃ în amestec cu H₂SO₄, numit amestec nitrant.

7. Utilizări

a) Se utilizează la fabricarea azotaților, care sunt sărurile lui, cel mai important este azotatul de amoniu, îngrășământ.

La fabricarea trinitratului de glicerină, care este exploziv:

CH₂OH-CH(OH)-CH₂(OH) + 3 HONO₂ = CH₂ONO₂-CHONO₂-CH₂ONO₂ +3H₂O

La fabricarea aminelor aromatice, prin reducerea nitroderivaților respectiv. Aminele sunt materii prime la fabricarea coloranților, medicamentelor, materiale plastice, etc.La nitrarea benzenului cu HNO₃, prima grupă NO₂ introdusă este substituent de ordinul II și va orienta noul substituent NO₂, în pozițiile meta și meta prim  (3,5) la nucleul benzenic.  

C6H6 + HONO₂ = C₆H₅NO₂ + H₂O  ( prezența de acid sulfuric concentrat)

C₆H₅NO₂ + 3H₂ = C₆H₅ NH₂ + 2H₂O ( Hidrogenul necesar reducerii se obține din Fe și HCl).

Explicație: