Question

Repede dau coroana , va rog explicati cum se face calculul

Answer 1

Răspuns:

a) La reacția de descompunere va participa doar sarea pură, de aceea vom calcula mai întâi masa sării pure(KClO3) după formula ω= [m(KClO3)(pur) / m(KClO3)(tot)]* 100%

ω = partea de masă a sării pure

m(pur) = masa sării pure

m(tot) = masa sării + impurități

Prin urmare , 75 % = [m(pur) / 400g] * 100% => m(pur) = (75% * 400g) / 100 % = 300 g de sare KClO3 pură care va participa la reacție

Aflăm cantitatea de substanță de KClO3 după formula ν(KClO3) = m(KClO3)(pur) / M(KClO3) .

ν = cantitate de substanță

M = masa molară

Deci ν(KClO3) = 300 g/ 123 g/mol = 2,44 mol

Din ecuația reacției observăm că la descompunerea unui mol de KClO3 obținem un mol de KCl. De aceea, ν(KClO3) = ν(KCl) = 2.44 mol

m(KCl) = ν(KCl) * M(KCl) = 2.44 mol * 75 g/mol = 183 g

b) 1 mol KClO3 ---- 3/2 moli O2

   2,44 mol KClO3 ----- x moli O2

x = ν(O2) = (2,44 * 3/2) /1 = 3,66 moli

c) Ca să determinăm masa de oxid de magneziu obținut scriem mai întâi ecuația reacției și o egalăm

2Mg + O2 = 2MgO

Din ecuație observăm că dintr-un  mol de O2 se obțin 2 moli de oxid de magneziu

Deci, 1 mol O2 ---- 2 mol MgO

         3.66 moli O2 ---- y mol MgO

y = ν(MgO) = (3.66*2) / 1  = 7.32 moli

m(MgO) = ν(MgO) * M(MgO) = 7.32 moli * 40 g/mol =292,8 g

Succes!