Question

Rezistenta unei soluții de electrolit de concentrație 0.1M KCl este R1=3,5×10^6 mohmi. Conductivitatea acestei soluții este 1.5×10^2 ohmi^-1×cm^-1. O alta soluție de concentrație 0.1M, dintr-o substanța oarecare, în aceeași celula de conductibilitate are rezistenta R2=4×10^6 mohmi. Sa se calculeze conductivitatea echivalenta a acestii soluții și gradul de disociere. Se cunoaște conductivitatea limita 250 ohmi^-1×cm^2.

Answer 1

Răspuns:

am corectat 2 greseli in text

R= ρl/s

1/R=λs/l

R1/R2=λ2/λ1......λ2=1,31 x10⁻²  ohm⁻¹cm⁻¹, pentru ca s/l e constant

am luat   λ1= 1,5x10⁻²ohm⁻¹ cm⁻¹

Λ=λ1000/c= 131 ohm ⁻¹cm²/mol

α=Λ/Λ₀=131/250= 0,52

Explicație: