Question

Rezolvă problema: Determină masa carbonatului de calciu necesară pentru neutralizarea soluției de acid clorhidric, cu volumul 66,36 cm?, partea de masă a acidului de 20% şi densitatea 1,1 g/cm²​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

Vsol. HCl= 66,36cm³

c= 20%

ro= 1,1g/cm³

masa de CaCO3

-se afla ms  sol. de HCl

ms= ro . Vs

ms= 1,1g/cm³ . 66,36 cm³ = 72,996 g sol. HCl

-se afla m d  sol. de HCl

md= c . ms : 100

md= 20 . 72,996 : 100 = 14,5992g HCl

xg             14,5992 g

CaCO3 +  2 HCl   =   CaCl2 + CO2 = H2O

100g        2.36,5g

x= 100 . 14,5992 : 73 =19,99 g ---> 20g HCl

M CaCO3= 40 + 12 + 3.16=100-----> 100g/moli

MHCl= 1 + 35,5=36,5-------> 36,5g/moli