Question

Rezolvare la :
1.Arzând 48 kg carbon în oxigen, se obțin 176 kg de dioxid de carbon.Ce cantitate de oxigen s-a consumat?
2.O masă m de hidrogen reacționează cu 2 moli de oxigen și rezultă 72 g H2O. Care este valoarea lui m?

Answer 1

CALCULEZ kmol C si Co2 din masele date, stiind M,C=12kg/kmol si M,CO2= 44kg/kmol
n=m/M;    n=48kg/12kg/kmol=4kmolC; n=176kg/44kg/kmol=4kmol CO2  
 
1Kmol   1kmol       1kmol
   C  +      O2-->      CO2
4kmol→.4kmol  ←  4kmol    R=4kmolO2

CALCULEZ moli apa ,stiind M,H2O= 18g/mol
n=m/M     n=72g/18g/mol= 4 molH2O
1mol      0,5mol       1mol
H2  +1/2O2===> H2O
4mol←   2mol         4mol
R: 4molH2---> m= nxM--> m=4molx2g/mol= 8gH2