rezolvati:
Completați următoarele afirmații:
1.Legătura ionică se stabilește între………
2.În molecula de oxigen avem legătură…….
3.În legătura covalentă coordinativă, donorul este……..
4.Substanțele ionice se găsesc în stare de agregare……..
5.În ionul amoniu avem următoarele legături……..
6.Între moleculele de apă se stabilesc legături……….
7.După tipul atomilor ce participă la legătură, legătura covalentă se clasifică în…..
8.Substanțele ionice sunt solubile în…..
9.În ionul hidroniu avem următoarele legături……
10.Legătura dipol-dipol se stabilește între…..
11.În rețeaua de clorură de sodiu, numărul de coordinare este……
12.După numărul electronilor puși în comun, legătura covalentă se clasifică în…..
13.Densitatea gheții este mai………..decât a apei lichide, de aceea……..
14.Substanțele ionice au puncte de topire………..și ele sunt influențate de…….
15.În molecula de azot avem legătură…….
16.Legătura covalentă coordinativă se simbolizează cu…….
17.În rețeaua de clorură se sodiu, celula elementară este…….
18.Punctul de fierbere al apei este la ……….
19.În stare solidă, substantele ionice……curentul electric
20.Legătura covalentă se stabilește între……………prin ………
21.Apa are densitate maximă la temperatura de……………și are valoarea de…….
22.Între un metal și un nemetal se formează legătură ………..
23.Forțele Van der Waals se stabilesc între……..
24.Legătura covalentă se simbolizează……..
25.În clorura de amoniu avem următoarele legături……
26.În soluție și în topitură substanțele ionice …………..curentul electric.
27.În molecula de clor avem legătură……
28Substanțele formate prin legătură ionică se numesc…….
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
1) între un cation (care este adesea un metal), și un anion (care este adesea un nemetal)
2) covalenta
3) Legătura covalentă coordinativă se formează când donorul are o pereche de electroni neparticipanți, iar acceptorul are nevoie de doi electroni.
4) solida (in conditii normale)
5) coordinative
6) covalente
7) leg. cov. polara si leg. cov. nepolara
8) solventi polari
9) coordinativa
10) Legătura de hidrogen (legatura dipol-dipol), cunoscută de asemenea și sub denumirea de punte de hidrogen reprezintă atracția electrostatică dintre moleculele polare, care are loc atunci când un atom de hidrogen care este legat de un atom cu o electronegativitate ridicată, cum ar fi azotul, oxigenul sau fluorul, prezintă atracție față de un alt atom electronegativ din apropiere.
11) 6
12) sigma si pi
Explicație: