Question

Rezolvati pe caiet urmatoarea problemă, faceți poza cu rezolvarea ei și postați pozele ca atasament la această temă

600g soluţie de acid sulfuric cu concentrația 19,6% reacționează cu o soluție hidroxid de aluminiu cu concentrația 3,9%.
Să se calculeze:
a. Numărul de moli apă obținută din reacție;
b. Masa de sare rezultată;
c. Masa soluției de hidroxid de aluminiu utilizată;

Va rog ajutor, repede!

Answer 1

ms= 600 g H2SO4

c%= 19,6%

c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100 = 600x19,6/100 = 117,6 g H2SO4

 md                117,6 g

2Al(OH)3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 6H2O

2x78              3x98

=> md = 2x78x117,6/3x98 = 62,4 g Al(OH)3

=> ms = mdx100/c% = 62,4x100/3,9 = 1600 g sol. Al(OH)3

                      117,6 g         m g           n moli

2Al(OH)3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 6H2O

                     3x98          336               6

=> m = 117,6x336/3x98 = 134,4 g Al2(SO4)3

=> n = 117,6x6/3 = 235,2 moli apa