Question

Rezolvati problema:
Oxidul de mangan (IV) a fost tratat cu acid clorhidric cu volumul 160 ml, densitatea 1.18g/ml
şi partea de masă 36,5%. Calculaţi ce volum (c.n.) de clor şi ce masă de clorură de
mangan (II) se obţine in rezultatul reacției, dacă reacția decurge conform ecuației:
MnOz+HC1=MnCl2-C12+H2O. Vă rog îmi trebuie pentru teză numaidecât

Answer 1

Răspuns:

10.57 L de clor (Cl₂)

59.47 g de clorura de mangan (II) (MnCl₂)

Explicație:

Avem urmatoarea reactie chimica:

MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O

Acum trebuie sa calculam numrul de moli de acid clorhidric (HCl).

densitatea = masa / volum

masa = densitatea × volumul

masa solutiei de HCl = 1.18 × 160 = 188.8 g

concentratia / 100 = masa dizolvatului / masa solutiei

masa dizolvatului = (concentratia × masa solutiei) / 100

masa dizolvatului = (36.5 × 188.8) / 100 = 68.912 g HCl

numarul de moli = masa / masa molara

numarul de moli de HCl =  68.912 / 36.5 = 1.888 moli

Cunoscând reactia chimica deducem urmatorul rationament:

daca din                 4 moli de HCl se obtin 1 mol de MnCl₂ si 1 mol de Cl₂

atunci din        1.888 moli de HCl se obtin X moli de MnCl₂ si Y moli de Cl₂

X = (1.888 × 1) / 4 = 0.472 moli MnCl₂

Y = (1.888 × 1) / 4 = 0.472 moli Cl₂

volumul = numarul de moli × 22.4 (L/mol)

volumul de Cl₂ = 0.472 × 22.4 = 10.57 L

masa = numarul de moli × masa molara

masa de MnCl₂ = 0.472 × 126 = 59.47 g

Sper ca te-am ajutat.