Question

Rezolvați problema: Pentru decolorarea apei de brom cu masa de 400 g a fost necesară etenă cu volumul 2,24 l (c.n). Să se calculeze partea de masă a bromului din apa de brom.
Ofer 30 puncte.

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei sunt:

• avem o reactie de aditie la dubla legatura din CH₂=CH₂ a Br₂, din care rezulta un compus dibromurat saturat:

CH₂=CH₂ + Br₂→ CH₂-CH₂

                            I       I

                           Br      Br

• volumul de C₂H₂(c.n.) =2,24 L
• volumul molar = 22,4 Lgaz (c.n.) / 1 mol gaz
• masa de Br₂ consumat stoechiometric de 2,24 L (c.n.) etena=?=x,g
• intelegem ca x, g Br₂ = masa dizolvată de Br₂ in 400 g solutie de Br₂
• masa solutie de Br₂=400 g (aduce masa de Br₂ (x) )
• concentratia procentuala a soluției de Br₂=? % (partea de masă)
• stim masele atomice:

A Br= 80 g/mol atom, A H=1 g/mol atom, A C = 12 g/mol atom

Calcule

• calculam prima data, masa de Br₂ (x, g) consumat stoechiometric de 2,24 L C₂H₂ (masurat in conditii normale de temperatura si presiune, c.n.) . Aceasta masa de Br₂ va fi masa dizolvata (md) de Br₂ in 400 g de solutie de Br₂, de concentratie procentuala necunoscuta.

M Br₂ = 2.A Br=2.80 g/mol= 160 g /mol

2,24 L C₂H₄(c.n.)...........x, g Br₂

              C₂H₄       +           Br₂   →  C₂H₄Br₂

  1mol....................................1mol

respectiv

      22,4 L/mol.......................160 g/mol

Din proportia formata, calculam x:

x, g Br₂=2,24 L . 160 g/mol/22,4 L/mol=16 g Br₂

Rezulta:

md de Br₂=x= 16 g Br₂

• se calculeaza concentratia procentuala, daca masa solutiei este 400 g, masa dizolvata de Br₂ este 16 g, cu definitia concentratiei procentuale de masa:

C%m = md Br₂ .100 / ms

C% m = 16 g .100% / 400 g =4 %

R: 4 % partea de masa a Br₂

Explicație: