Question

Rezolvati problema. Sodiul tehnic cu masa de 9,6g care contine 24% impuritati a fost introdus in apa. Determinati volumul gazukui degajat

Answer 1

Răspuns:

Na pur din 9,6 g sodiu tehnic cu 24% impuritati si  76% Na pur reactioneaza cu apa, cu formare de hidroxid de sodiu (natriu) si hidrogen gaz.

2Na + 2H₂O →2 NaOH + H₂↑

Volumul de H₂ format de cantitatea de Na pur din 9,6 g de sodiu tehnic se determina prin calcul stoechiometric aplicat la ecuatia chimica de mai sus.

Se considera volumul de H₂, masurat in conditii normale de temperatura si presiune.

Calcule

• se calculeaza masa de Na pur (x, g) din 9,6 g sodiu tehnic cu 24 % impuritati:

procentul de Na pur(%) = 100% sodiu tehnic-24% impuritati=76% Na pur

Rezulta masa de Na pur:

daca in 100% (g) sodiu tehnic..............sunt 76%(g) Na pur

atunci in 9,6 g sodiu tehnic.................sunt x, g, Na pur

x, g Na pur= 9,6 g . 76 /100 =7,296 g , aprox 7,3 g

• se calculeaza volumul de H₂ (y, L, c.n.) produs de 7,3 g de Na prin calcul stoechiometric si cu volumul molar (22,4 L/mol gaz)

Masa atomica, A Na=23 g/mol

 7,3 g Na........................................y, L, H₂

     2 Na   + 2H₂O→  2 NaOH  + H₂ ↑

2.23 g/mol.......................................22,4 L /mol

y, (L) H₂ = 7,3 g . 22,4 L/mol / 2.23 g/mol=3,55 L

R: 3,55 L de H₂

Explicație: