Question

rezolvați problema(va rog mult scrieți pe o foaie problema ca sa pot înțelege)​

Answer 1

Se dau:

a. m(BaCl₂) = 41.6 g

b. ms (BaCl₂) = 200g , C = 5.2%

Se cere:

m (H₂SO₄) = ?

Rezolvare:

- se scriu ecuațiile reacțiilor chimice dintre acid și clorura de bariu, respectiv soluția de BaCl₂:

H₂SO₄  +  BaCl₂   ⇒   BaSO₄↓  +  2HCl           (1)

H₂SO₄  +  BaCl₂ (sol.)   ⇒   BaSO₄↓  +  2HCl  (2)

Obs.: pentru pct. a se va lua în considerare ecuația (1), iar pentru pct. b se va lua în considerare ecuația (2).

a.

   x             0.2

H₂SO₄  +  BaCl₂   ⇒   BaSO₄↓  +  2HCl    

    1              1

- cantitatea de moli de BaCl₂ care reacționează este:

$n=\frac{m}{\mu}=\frac{41.6\ {\not}g}{208\ {\not}g/mol}=0.2\ mol$

- mergând pe ecuația reacției (1), se observă că nr. de moli de H₂SO₄ este același (x = 0.2 moli)

- masa de H₂SO₄ necesară reacției este, conform relației:

$n=\frac{m}{\mu}\implies m=n\ \cdot\ \mu=0.2\ {\not}mol\ \cdot98\ g/{\not}mol=19.6\ g$

b.

H₂SO₄  +  BaCl₂ (sol.)   ⇒   BaSO₄↓  +  2HCl    

- de data aceasta, acidul reacționează cu o soluție de BaCl₂ de concentrație 5.2% (partea de masă a BaCl₂ din soluție reprezintă concentrația soluției respective)

- se determină, din relația conc. procentuale, masa de BaCl₂ (md) din soluție:

$C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100\implies m_d=\frac{C\ \cdot\ m_s}{100}=\frac{5.2\ \cdot\ 200}{100}=10.4\ g\  BaCl_2$

- nr. de moli de BaCl₂ care reacționează cu acidul este:

$n=\frac{m}{\mu}=\frac{10.4\ {\not}g}{208\ {\not}g/mol}=0.05\ mol$

- conform ecuației reacției (2), nr. de moli de H₂SO₄ este același (y = 0.05 moli):

   y            0.05

H₂SO₄  +  BaCl₂   ⇒   BaSO₄↓  +  2HCl    

   1                1

- așadar, masa de H₂SO₄ necesar reacției cu sol. de BaCl₂ este:

$n=\frac{m}{\mu}\implies m=n\ \cdot\ \mu=0.05\ {\not}mol\ \cdot98\ g/{\not}mol=4.9\ g$