Question

Rezolvati urmatoarea problemă:
b) Un gaz combustibil are temperatura de 127°C, presiunea de 2 atm si densitatea de 0,9756g/dm³. Identificați gazul.

Vă rog urgent!!!
Dau coroana​

Answer 1

Răspuns:

T= 127+273=400K

pV=νRT     ν=m/M

pV= mRT/M     m/V=ρ

pM=ρRT

2M=0,9756×0,082×400

2M=32⇒M=32/2=16 O

M=16g/mol  => O

Explicație:

Answer 2

aplicam

PV = nRT,

n = nr. moli = m/M

ro = p = m/V => V = m/p

=> Pm/p = mRT/M

=> PM = pRT

=> M = pRT/P

= 0,9756x0,082x(273+127)/2

= 16 g/mol

gazul combustibil va fi CH4

M. CH4 = 12+4x1 = 16 g/mol, deci verifica calculele de mai sus