rezolvatimi di mie exercitiile 2;3;4;5 din imagine corect si explicati totodata si veti avea in contul vostru 50 de puncte si coroana,ps:cn raspunde bn ma si abonez la el.
Anexe:
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
1)
2Cu+O₂⇒2CuO
2Si+O₂⇒2SiO
2Ca+O₂⇒2CaO
4Al+3O₂⇒2Al₂O₃
4P+5O₂⇒2P₂O₅
2)
Lumanarile se sting din cauza insuficientei de O2(oxigen).Ele se sting pe rand deoarece cea de jos nu are destul O2 si se stinge mai repede iar introducand CO2 se va stinge si celalalta lumanare.
3)
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Banuiesc ca te referi la calcularea procentului de volum al CO2 din aer. Eu acest procent il voi calcula.
Deoarece masa substantei care retine CO2 creste cu 0,036 g, inseamna ca masa de CO2 din cei 60 l aer uscat este de 0,036 g CO2.
Daca 1 l CO2 are 2 g CO2
Atunci x l CO2 vor avea 0,036 g CO2
x = 1*0,036/2 = 0,018(l CO2).
Daca in 60 l aer se gasesc 0,018 l CO2
Atunci in 100 l aer se vor gasi p l CO2
p = 100*0,018/60 = 1,8/60 = 0,03.
Deci procentul de volum al CO2 in aer este 0,03% CO2.
2Cu+O₂⇒2CuO
2Si+O₂⇒2SiO
2Ca+O₂⇒2CaO
4Al+3O₂⇒2Al₂O₃
4P+5O₂⇒2P₂O₅
2)
Lumanarile se sting din cauza insuficientei de O2(oxigen).Ele se sting pe rand deoarece cea de jos nu are destul O2 si se stinge mai repede iar introducand CO2 se va stinge si celalalta lumanare.
3)
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Banuiesc ca te referi la calcularea procentului de volum al CO2 din aer. Eu acest procent il voi calcula.
Deoarece masa substantei care retine CO2 creste cu 0,036 g, inseamna ca masa de CO2 din cei 60 l aer uscat este de 0,036 g CO2.
Daca 1 l CO2 are 2 g CO2
Atunci x l CO2 vor avea 0,036 g CO2
x = 1*0,036/2 = 0,018(l CO2).
Daca in 60 l aer se gasesc 0,018 l CO2
Atunci in 100 l aer se vor gasi p l CO2
p = 100*0,018/60 = 1,8/60 = 0,03.
Deci procentul de volum al CO2 in aer este 0,03% CO2.
st10:
hei
la 160 g Fe2O3.......2*27 g Al (din masele molare)
la 160 g Fe2O3.........x g Al=54 g
tot aici calculam masa de fier de care vom avea nevoie la punctu c)
la 160 g Fe2O3......2*56g Fe (din masele molare)
la 160 g Fe2O3......y g Fe = 108 g Fe
la 102 g Al2O3.....3*98 g H2SO4 (din masele molare)
la 102 g Al2O3.....z g H2SO4 = 294g H2SO4
C%=(md/ms)*100=>ms=(md/c)*100=(294/46)*100=639,13 g H2SO4
c) Fe + 2 H2O ---> 3 Fe + 2 H2O --->Fe(OH)2 + H2
la 108 g Fe.......22,4 l H2
la 108 g Fe.......V l = 22,4 l H2
44g..................106g
x..........................5,3g
x=2,2g CO2 rezultat in urma reactiei de descompunere
MCO3=MO+CO2
X+60..............44
6,2..................2,2
X+60=124
X=64 deci metalul este Cu carbonatul metalic este CuCO3
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Arte,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă