Question

Rog rezolvarea detaliata , pentru a putea aplica si la alte probleme similare ( clasa a X-a )
Densitatea acidului sulfuric este 1,84 x 10^3 kg/m cub . Considerand moleculele sferei rigide dispuse una in contact cu cealalta , sa se calculeze
a ) masa molara a unei molecule de acid sulfuric
b ) masa unei molecule m 0
c ) volumul unei molecule ( V0 )
d ) raza unei molecule

Answer 1

a) Masa molara a unei molecule nu e chiar potrivit

Vorbim de masa molara a unei substante si intelegem prin aceasta cate  grame masoara 1 mol.

Masa molara a H₂ SO₄ = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 =2 + 32 + 64 = 98  g / mol

b)  stim ca masa unui atom al unui element din tabelul periodic este  numarul de masa x uma

uma = unitate atomica de masa = 1,66 x 10⁻ ²⁷ kg

masa unei molecule de H2SO4 = masa molara x uma =  98 x 1,66 x 10 ⁻²⁷ kg = 1,62 x 10⁻²⁵ kg  

c) pentru a afla volumul ne folosim de densitate si de numarul lui Avogadro

volumul unei molecule  =  volumul total / numarul de molecule

consideram 1 mol , adica  98 g  de acid sulfuric .

densitate = masa / volum

volum = masa/ densitate = 98 g / 1,84 g / cm³ = 53, 26 cm³  

numarul de molecule dintr-un mol de substanta este NA = 6,022 x 10²³

volumul unei molecule = 53,26  : 6,022 x 10²³ = 8,844 x 10⁻²³ cm³ = 8,844 x10⁻²⁹ m³

d) considerand molecula sferica, V = 4π R³ / 3

R = ∛ (3V / 4π) = ∛ ( 3 x 8,844 x10⁻²⁹ / 4π)  = 2, 764 x 10⁻¹⁰  m