Question

S-a supus analizei o proba cu masa de 2,54 g dintr-un compus organic A cu formula moleculara de tipul CxHyCl2 si s-au obtinut 5.74 g de AgCl.
a) Sa se determine masa molara a compusului A
b) Sa se determine formula moleculara a compusului A, stind ca nr.atomilor de hidrogen din molecula compusului A este de doua ori mai mare decat nr. atomilor de C
c) Sa se calculeze masa de compus A care contine 8 kmoli de atomi de carbon

Answer 1

Rezolvarea este în poză.

Reacția compusului cu $AgNO_{3}$ nu contează așa de mult, mă refer la produșii de reacție. Contează să apară compusul organic și AgCl.

Calculezi numărul de moli de AgCl și de acolo aflii nr. de moli de compus și masa molară. Apoi, afli formula moleculară înlocuind y cu 2x în ecuația cu masa molară.

1 kmol de A conține 4 kmoli de C deoarece avem 4 atomi de carbon în A, deci 4 * 1 = 4 kmoli. Se calculează cu regula de trei simplă numărul de kmoli de A și apoi masa sa.