S-a supus analizei o proba cu masa de 2,54g dintr-un compus organic A cu formula moleculara de tipul CxHyCl2 si s-au obtinut 5,74g AgCl.
Sa se determine masa molara compusului A.
Utilizator anonim:
nu voi raspunde in sectiunea de raspunsuri deoarece nu sunt sigur. daca stie cineva mai bine, sa ma corecteze. daca am avea o reactie cu n moli din acest compus CxHyCl2 care sa ofere unul din produsii de reactie AgCl, am avea 2n moli de AgCl (pt a egala atomii de clor in ambele membre). fie A masa atomica relativa a compusului si n numarul de moli dpdv teoretic. avem A*n*5,74=143,5*2*n*2,54. se reduce n => A= 2,54*287/5,74=127. hidrocarbura este C4H8Cl2
pardon, compusul organic nu hidrocarbura. dar tot as vrea sa imi spuna cineva daca este corect rationamentul
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
3
nA = 2,54/M nCl = 2·2,54/M = nAgCl = 5,74/ 143,5 = 0,04
M = 2·2,54/0,04 = 127 g/mol
M = 2·2,54/0,04 = 127 g/mol
Alte întrebări interesante
Fizică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Chimie,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă