Question

s-au supus esterificarii 4,14 g etanol cu acid etanoic. Daca constanta de echilibru a reactiei e 1,25 si daca pt hidroliza in m bazic a esterului s-au consunmat 0,25 l de sol NaOH 0,2 M cant de acid introdusa a fost?

Answer 1

                     etanol     +     acid acetic         ⇄         ester         +           apa
initial :           0,09 moli             a
au reactionat :   x                    x
la echilibru :    (0,09 - x)         (a-x)                            x                             x
CH3-COOC2H5  + NaOH = CH3COONa + C2H5OH
n ester = nNaOH = 0,25·0,2 = 0,05 = x
x²/[(0,09-x)(a-x)] = 1,25   25ₓ10⁻⁴/[0,04(a-0,05)] = 1,25   25ₓ10⁻⁴= 5ₓ10⁻²a - 5ₓ10⁻⁴
5 = 100a  - 1   a = 0,06 moli CH3COOH    m = 3,6g