Question

S+O2-->a a+Og-->b b+H2o--> d+Ba Cl-->e+f. Stiind ca sa ultilizat 160gS de puritatea 80%. Calculeaza cantitatiile de si cantitatea de precipitat (e) rezultat . Indicati tipul reactiilor chimice . S+O2=SO2 SO2+O2=SO3

Answer 1

S +O2---> SO2                                                    combinare

SO2+1/2O2----> SO3                                          combinare

SO3+ H2O----> H2SO4                                     combinare

H2SO4+  BaCl2---> BaSO4↓ + 2HCl                dublu schimb

din acest set de reactii, rezulta ca din 1 molS  rezulta 1molH2SO4

-calculez masa si moli S pur

p= m,px100/mi---> m,p= 160x80/100=128g S PUR

n(niu)= m/M= 128g/32g/mol= 4mol S PUR

DECI din 4 mol S se obtin 4 molH2SO4

m.H2SO4-=nxM= 4molX98g/mol=>.......................CALCULEAZA !!!!