Question

S4. Într-un recipient cu volumul V = 41 L se află CO la temperatura de 27 C și presiunea de 6 atm. Calculați:
Cantitatea de CO din recipient
Volumul ocupat de aceeași cantitate de CO în condiții normale
Densitatea în condiții normale a CO
Densitatea în raport cu H2 a CO
Volumul de oxigen (c.n) consumat la arderea întregii cantități de CO (știind că se formează CO2 prin ardere) 3 p
Se dau: V0 = 22,4L/mol, NA = 6,022•1023 , AC = 12, AH = 1,
AO = 16, R = 0,082 L•atm/mol•K
dau 55 de puncte

Answer 1

Răspuns:

pV=niuRT

niu= 6x41/0,082x(27+273)=10molCO

V=niuxVm= 10x22,4 L= 224 L

ro= M/Vm=28g/mol / 22,4 l/mol=1,25g/l

d= M,CO/M,H2= 28/2=14

1mol......0,5mol

CO  +  1/2O2---> CO2

10mol.......x

x=5mol O2

V,O2= 5X22,4 L=112L

Explicație: