Question

Sa se analizeze procesele din punct de vedere redox, stabilind agentul oxidant, agentul reducător, valențele și coeficienții stoechiometrici. Vă rog mult! Dau coroană! Până mâine la 11:30 vă rog! Vreau dacă se poate rezolvarea completă!​

Answer 1

Răspuns:

3 Cu + 8 H N  O 3 → 3 Cu ( NO3)2  +2 N O   + 4 H 2 O

3 Cu 0  - 6 e - → 3 Cu II    (oxidare)

2 N V  + 6 e - → 2 N II    (reducere)

C  + 2 H 2 S  O 4 → 2 S  O 2  + C O 2   + 2 H 2 O 

C 0 - 4 e - → C IV  (oxidare)

2 S VI  + 4 e - → 2 S IV    (reducere)

P + 5 H N O3 → H 3 P O 4  + 5 N O2  + H 2 O 

P 0 - 5 e - → P V  (oxidare)

5 N V  + 5 e - → 5 N IV    (reducere)

2 K Cl O 3 →  2 K CI  + 3 O2

2 Cl V  + 12 e - → 2 Cl -I    (reducere)

6 O -II  - 12 e - → 6 O 0    (oxidare)

3 H O Cl  → 2 HCl + H Cl O 3 

2 Cl I  + 4 e - → 2 Cl -I    (reducere)

Cl I - 4 e - → Cl V  (oxidare)

Mn + 4 H N  O 3 → Mn ( NO 3 ) 2 +2 N O2 + 2 H 2 O

Mn 0 - 2 e - → Mn II  (oxidare)

2 N V  + 2 e - → 2 N IV    (reducere)

H 2 O 2 + H 2 S O 3 → H 2 S O 4 + H2O

S IV - 2 e - → S VI  (oxidare)

2 O -I  + 2 e - → 2 O -II    (reducere)

2 K I  + 2 H 2 S O 4 + Mn O 2 → Mn S O 4  + K 2 S O 4  + 2 H 2 O + I 2 

Mn IV + 2 e - → Mn II  (reducere)

2 I -I  - 2 e - → 2 I 0    (oxidare)

2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2+8 H 2 O 

2 Mn VII  + 10 e - → 2 Mn II    (reducere)

10 C III  - 10 e - → 10 C IV    (oxidare)

H N O 2  + H 2 O 2 → H N O 3 + H 2 O 

N III - 2 e - → N V  (oxidare)

2 O -I  + 2 e - → 2 O -II    (reducere)

Zn + 2 NaOH  + 2 H2 O → Na2[Zn (OH)4] + H 2 

Zn 0 - 2 e - → Zn II  (oxidare)

2 H I  + 2 e - → 2 H 0    (reducere)