Question

sa se calculeze cantitatea de apa folosita la stingerea varului rezultat prin calcinarea a 800 kg de calcar de puritate 80%, daca s-a obtinut o solutie de Ca(OH)2 de concentratie 60%

Answer 1

    640 kg       xkg

   CaCO3 =CaO +CO2

   100kg      56kg

M=40+12+3.16=100----->1Kmol=100Kg

MCaO=40+16=56 ------>1Kmol=56Kg

Se calc. cantit. de Cao

Dar mai intai se calc. puritatea calcarului

p=mp.100:mt

mp=p.mt:100

mp=80.800: 100=640 kg CaCO3 PUR

X=640.56 :100=358,4 Kg CaO

      358,4Kg   ykg        zkg

       CaO + H2O=Ca(OH)2

        56kg    18kg      74kg

MH20= 2+16=18-------->1Kmol=18kg

MCa(OH)2= 40+2.16 +74 ----->1Kmol=74kg

y=358,4.18 :56=115,2kg H2O

Z=358,4 .74 :56=473,6Kg Ca(OH)2     acesta este md pentru sol.

c=md .100: ms

ms=md .100: c

ms=473,6.100:60=789,33 kg sol. Ca(OH)2