Question

Să se calculeze cantitatea de HCi care se găsește într-o soluție de concentrație 25%cu masa de 600g și să se stabilească cantitatea de NaOH necesară pentru a neutralizata HCi. Va roog urgent!! ​

Answer 1

Răspuns:

Calcule:

a) md HCl din explicații este:

md  HCl = C%.ms/100

unde:

C%=concentrația procentuală=25% în HCl dizolvat

ms=masa soluției=600g

md= 25%.600g/100%=150 g HCl

b) cantitatea de NaOH, X, g , care este consumată de 150 g HCl se află prin calcul stoechiometric, astfel:

m:      X g, NaOH..............150 g HCl  

                NaOH           + HCl            = NaCl  + H₂O

mol:          1molNaOH......1mol HCl.........1mol........1mol

1mol=M:     40g/mol...........36,5 g/mol

Calculăm X, din proporția formată:

X, g, NaOH = 150 g HCl.40g/mol NaOH / 36,5 g/mol HCl=164,38 g

X= 164,38 g NaOH

M = masa moleculară la NaOH și la HCl

R: 150 g HCl; 164,38 g NaOH    

Explicație:

a)Cantitatea de HCl dizolvat în 600 g soluție de HCl, de concentrație procentuală, C% în HCl, egală cu 25%  se află din relația matematică pentru C%:

C%=md.100/ms, de unde: md HCl= C%.ms/100

b) Cantitatea de NaOH care neutralizează total HCl, adică se consumă total se află prin calcul stoechiometric, aplicat la ecuația reacției chimice:

HCl + NaOH = NaCl + H₂O