Question

Sa se calculeze cantitatea de soluție de acid sulfuric de concentrație procentuala 20% ce se poate obține din 198g dioxid de sulf știind că dioxidul de sulf este oxidat la trioxid de si trioxidul de sulf in reacție cu formează acid sulfuric

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

-se scrie prima ec. si se afla masa de SO3 obtinuta

198g                       xg

     2SO2 + O2 = 2SO3

 2.64g                    2.80g

x=198.160 : 128=247,5 g SO3

-se scrie a doua ec.si se afla masa de H2SO4

247,5 g                   yg

       SO3 + H2O=H2SO4

      80g                 98g

y=247,5 . 98 : 80=303,1875 g H2SO4----> acesta este md  sol. de H2SO4

-se afla  ms  sol. de H2SO4

ms=md.100 : c

ms=303,1875 .100 : 20=1515,9375 g sol. H2SO4

MSO2=32+2.16=64--->64g/moli

MSO3=32 +3.16=80---->80g/moli

MH2SO4=2+32+4.16=98---->98g/moli