Question

Să se calculeze cantitatea de soluţie de HCl de concentraţie 36,5 % care reacţionează cu 300 g soluţie AgNO3 de concentraţie 20 %. Se dă ACl = 35,5 ; AAg = 108 ;
AN = 14 ; AO = 16.

Answer 1

AgNO3 + HCl => AgCl(s) + HNO3

din c=(md/ms)x100 determinam md= (c x mx)/100
md AgNO3 = (20x300) /100 = 60 g [aceasta este masa de AgNO3 pur care reactioneaza cu HCl pur]

deci:
daca 169.9 g AgNO3 pur reactioneaza cu 36.5 g HCl pur
atunci 60 g AgNO3 pur reactioneaza cu a grame HCl pur

treaba aceasta scrisa altfel arata cam asa
169.9 g AgNO3 ... 36.5 g HCl
60 g AgNO3 .........a g HCl
a= (60 x 36.5)/169.9 = 12.9 g HCl pur

din c=(md/ms)x100 calculam ms HCl de 36.5 % =>
ms = (md x 100)/ c => ms HCl = (12.9 x 100) / 36.5 = 35.4 g Solutie HCl de 36.5%