Question

Sa se calculeze cantitatea de zinc de puritate 80 la suta care reacționează cu 40 g acid azotic cu concentrație 30 la suta
Va rog dau coroana !!!!!

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

40g sol. HNO3 , c=30%

react. cu Zn , p 80%

masa de Zn

-se afla  md  HNO3

md= c.ms : 100

md= 30 . 40 : 100 = 12 g HNO3

xg        12g

Zn + 2HNO3= Zn(NO3)2 + H2

65g   2 . 63 g

x=65 . 12 : 126 = 6,19 g Zn  pur

n= 6,19g : 65g/moli=0,095 moli Zn

-se afla masa totala de Zn

p= mp .100 : mi

mi= mp.100 : p

mi= 6,19 .100 : 80 = 7,74 g Zn

M HNO3= 1+14 +3.16=63-----> 63g/moli