Sa se calculeze ce masa de solutie de H3PO4 C= 49% reactioneaza cu 9,2 g Na si ce concentratie procentuala va avea Cp Finala ?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Răspuns:
3Na + H₃PO₄ ------ Na₃PO₄ + 3/2H₂
Solutia finala contine Na₃PO₄ in apa ...hidrogenul este gaz deci nu intra in solutie.
3 moli de Na... 1 mol de H₃PO₄....1 mol de Na₃PO₄....3/2H₂
9,2/23 MOLI .... x...... y..... z
x= 0,4/3 moli de H₃PO₄
y= 0,4/3 moli de Na₃PO₄
z= 0,2 moli de H₂
m solutie de H₃PO₄= 0,4/3 x 98 : 0,49= 26,67g
m solutie finala = m sol H₃PO₄ + m Na - mH₂ = 35,667g
deci solutia finala contine Na₃PO₄ si apa...deci c% = 0,4/3 x 98 / 35,667 = 36,6%.
Explicație:
puia68:
la calcularea c% finale, cred ca trebuia tinut seama de masa Na3PO4 (md) in masa de apa ramasa de la sol.H3PO4
corecteaza ,la final, c%= 0,4/3 x 164x100/35,667=61,3%
Da... la calculul conc finale in loc de 98 trebuie pusa masa molara a Na3PO4 adica 164.... DAR...la observatia cu masa
de apa din solutia finala este nejustificata...ptr ca daca aduci reactantii impreuna si reactia are loc masa finala e suma mselor reactantilor mai putin ce pleaca din reactie...adica gazul.
de apa din solutia finala este nejustificata...ptr ca daca aduci reactantii impreuna si reactia are loc masa finala e suma mselor reactantilor mai putin ce pleaca din reactie...adica gazul.
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Studii sociale,
9 ani în urmă
Studii sociale,
9 ani în urmă
Spaniola,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă