Question

Sa se calculeze ce volum de solutie HCl 20% cu ρ-1,1g/cm^3 si ce volum de solutie de NaOH 0,2M trebuie amestecat pentru a obtine 500 mL solutie cu pH=1.
As dori rezultatul cu cat mai multe zecimale! Multumesc anticipat!

Answer 1

solutia de HCl :  Vs1 (ml)  q1 = 1,1g/ml   ⇒ms1 = 1,1Vs1  md1 = 0,22Vs1
initial : nHCl = nH⁺ = 0,22Vs1/36,5 = 6·10⁻³ₓVs1 moli
solutia de NaOH : Vs2(ml) ;  nNaOH= nHO⁻ = 0,2Vs2/1000=0,2ₓ10⁻³Vs2
------------------------------------------------------------------------------------------------------
solutia finala : Vs = 500ml    [H⁺] = 10⁻¹ moli/l     nH⁺ exces = 0,5ₓ0,1 = 0,05=5ₓ10⁻²
Vs1 + Vs2 = 500
6ₓ10⁻³Vs1 - 0,2ₓ10⁻³Vs2 = 50ₓ10⁻³    6Vs1 - 0,2Vs2 = 50
6,2Vs1 = 150    Vs1 = 24,193548ml    Vs2 = 475,80645 ml