Question

Să se calculeze compoziția procentuală a celor doi componenți pentru:

• un amestec echimasic de clorat de potasiu și azotat de potasiu
• un amestec echimasic de carbonat de cupru și carbonat de zinc

Answer 1

Răspuns:

Varianta 1 Dacă este vorba de procente de masă avem calculele, ce duc la 50%:

a) amestec echimasic de KClO₃ și KNO₃, la care % m(X) KClO₃ și %m(Y) KNO₃=?

Un amestec echimasic din aceste substante presupune că:

m KClO₃=m KNO₃ (g), notăm cu m aceste mase.

Rezultă:

m amestec= m+m =2 m

Procentele de masă pentru clorat și azotat de potasiu sunt:

dacă în 2m amestec echimasic..............sunt.....m g de KClO₃......m g de KNO₃

atunci în 100% amestec echimasic........sunt......X%......................Y%

X%=Y%=100%.m/2m=50%

b) La fel se calculează procentele de masă ale substanțelor CuCO₃ și ZnCO₃ din amestecul lor echimasic.

Notăm cu m, masa de CuCO₃, care este egală cu masa de ZnCO₃.

m amestec=m CuCO + m ZnCO₃=2m

Regula de trei simplă:

dacă în 2m amestec..........sunt m g de CuCO₃   și m g de ZnCO₃

atunci în 100% amestec.........avem..........X%...............Y%

X%=Y% =100%.m/2m=50%

R: 50% procente de masă

b) Varianta de rezolvare, dacă se crereau procente de moli:

Să se calculeze procentele de moli de clorat de potasiu și azotat de potasiu dintr-un amestec echimasic.

b1) Notăm cu m, masele celor 2 substanțe, iar m amestec=....

m amestec echimasic=2m (vezi mai sus)

b2) Calculăm numărul de moli de clorat și azota de potasiu din masele lor, egale cu m. Relația matematică folosită este:

n moli=m /M

unde:

m= masa de substanță (g); M = masa moleculară (g/mol)

Aflăm masele moleculare (molare) la KCLO₃ și la KNO₃:

M KClO₃=AK+ACl+3AO=122,5 g/mol

M KNO₃=AK+AN+3.AO=39+14+3.16=39+14+48=101 g/mol

Rezultă că n moli este:

n moli KClO₃= m (g)/122,5(g/mol)= 0,0082.m

n moli KNO₃ =m (g)/101 (g/mol)=0,0099.m

Aplicăm regula de trei simplă pentru calcularea procentelor de moli din amestecul echimasic:

n moli total din amestecul echimasic=0,0099m+0,0082m=0,0181m

Rezultă:

dacă în 0,0181m moli amestec echimasic.....sunt..m/122,5 moliKClO₃

atunci în 100% amestec echimasic................sunt....X %moli

X =100%.m.0,0082/0,0181m=45,30 % moli KClO₃

(1: 122,5=0,00816)

La fel:

Y=100%. 0,0099m /0,0181m=54,69 % moli KNO₃

sau: Y=100-X%.

R: % moli KClO₃=45,30%, % moli KNO₃=54,69%

La fel se face calculul și pentru amestecul echimasic de carbonat de Cu, Zn, la calcularea procentelor lor molare.

Explicație:

Am înțeles din enunț, că avem un amestec echimasic din substanțe diferite.

Un amestec de substanțe este echimasic, când masele de substanțe componente sunt egale.

Un amestec de substanțe este echimolar,  dacă numărul de moli al substanțelor componente este egal.

Nu știu la ce se referă compoziția lor procentuală la: procente de masă, sau procente de moli?

Pentru procente de masă răspunsul este simplu:

pentru un amestec echimasic cu 2 substanțe, procentul de masă este 50%!